E pensa che questi sono solo i diagrmmi binari, quando studierai petrografia ti scontrerai anche con i diagrammi ternari!!!
Vediamo in parole povere come muoversi nel diagramma di fase per un sistema binario con componenti completamente miscibili allo stato liquido e completamente immiscibili in fase solida (caso 1):
1)parto da un miscela liquida di composizione (x) alla temperatura di circa 1100 °C (b)

2)Diminuendo via via la temperatura, raggiunto il valore b il solido M comincia a separarsi dalla soluzione. Essendo questo sistema monovariante, continuando a diminuire la temperatura ci si sposta lungo la curva TMh (h è il pto eutettico)senza che si abbia la scomparsa dell'equilibrio, con la miscela liquida che si arricchisce nel componente N. Raggiunto il punto eutettico, E, si ottiene una miscela eutettica la cui composizione, data una determinata soluzione formata da due determinati componenti, è sempre la medesima. Questo è un punto di invarianza, per cui se si continua a diminuire la temperatura si ottiene la scomparsa della fase liquida con formazione dell'eutettico solido. Nel caso considerato, che ricordiamo essere essere quello relativo a componenti immiscibili allo stato solido e completamente miscibili allo stato liquido, l'eutettico non è una soluzione solida ma una miscela meccanica dei cristalli dei due componenti.

3)Partendo da un punto S e diminuendo man mano la temperatura si ottiene lo stesso andamento visto in precedenza. In questo caso, però, il solvente è il componente N e ci si muove lungo la curva di TNh con successivo arricchimento della miscela liquida nel componente M fino al raggiungimento del punto eutettico.

ciao spero di esserti stato d'aiuto!